初中化学第一单元知识要点归纳3篇（范例推荐）

初中化学第一单元知识要点归纳1　　走进化学世界　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。　　一、药品的取用原则　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容下面是小编为大家整理的初中化学第一单元知识要点归纳3篇（范例推荐）,供大家参考。

初中化学第一单元知识要点归纳1

　　走进化学世界

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。

　　3、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　　1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的.仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管*放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放*稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水*。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　六、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究

初中化学第一单元知识要点归纳2

　　一、 生活中常见的盐

　　氯化钠(NaCl)：白色晶体、易潮解、易溶于水

　　1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。

　　2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

　　3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体--粗盐。

　　4、粗盐提纯

　　(1)方法与步骤：

　　①溶解(用天*称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌)

　　②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)

　　③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出)

　　④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)

　　(2)玻璃棒在提纯过程中的作用：

　　①溶解时：搅拌，加速食盐溶解;

　　②过滤时：引流，防止液体溅出;

　　③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; ④计算产率时：把固体转移到纸上。

　　碳酸钠(Na2CO3)

　　1、 俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类);

　　2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

　　碳酸氢钠(NaHCO3)

　　1、俗名：小苏打;

　　2、用途：焙制糕点、治疗胃酸;

　　碳酸钙(CaCO3)

　　1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;

　　2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

　　二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)

　　1、盐+酸=新盐+新酸

　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)

　　② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

　　③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)

　　2、盐+碱=新盐+新碱

　　①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

　　②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、盐+盐=新盐+新盐

　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　三、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)

　　3、碳酸盐的检验：(含CO32-或HCO3-)

　　向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。

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